Unsur Belerang (S)

Sifat Kimia dan Fisika Belerang

Belerang (sulfur) adalah unsur non-logam multivalen, berlimpah, tidak berasa dan tidak berbau. Dalam bentuk alami, belerang berbentuk kristal padat berwarna kuning. Meskipun belerang terkenal karena baunya yang mirip telur busuk, bau ini sebenarnya berasal dari gas hidrogen sulfida (H2S), bukan dari belerang murni. Belerang memiliki kristalografi kompleks. Tergantung pada kondisinya, alotrop belerang membentuk beberapa struktur kristal yang berbeda. Kehidupan di bumi mungkin terjadi karena kehadiran belerang yang berkontribusi pada pembentukan berbagai asam amino yang merupakan pembangun dasar kehidupan. Belerang terjadi secara alami di dekat gunung berapi. Banyak mineral belerang (sulfida) yang dikenal seperti pirit, markasit, stibnit, galena, cinnabar, kalkopirit, bornit, penlandit, milerit, dan molibdenit. Unsur Belerang memiliki :

a)      Nomor atom: 16

b)      Massa atom: 32,06 g/mol

c)      Elektronegativitas menurut Pauling: 2,5

d)     Kepadatan: 2,07 g/cm3 pada 20 °C

e)      Titik lebur: 113 °C

f)       Titik didih: 445 °C

g)      Radius Vanderwaals: 0,127 nm

h)      Radius ionik: 0,184 (-2) nm, 0.029 (+6)

i)        Isotop: 5

j)        Energi ionisasi pertama: 999,3 kJ/mol

k)      Energi ionisasi kedua: 2252 kJ/mol

l)        Energi ionisasi ketiga: 3357 kJ/mol

m)    Potensial standar: – 0,51 V

Penggunaan Belerang

Turunan utama belerang adalah asam sulfat (H2SO4), yang merupakan salah satu elemen penting dalam berbagai industri. Belerang juga digunakan dalam baterai, deterjen, fungisida, pupuk, bubuk mesiu, korek api, dan kembang api. Aplikasi lain belerang antara lain digunakan untuk membuat beton tahan korosi yang memiliki kekuatan besar, untuk pelarut, serta digunakan dalam industri kimia dan farmasi.

Efek Kesehatan Belerang

Semua makhluk hidup membutuhkan belerang. Unsur ini terutama penting bagi manusia karena merupakan bagian dari asam amino metionin, sehingga mutlak diperlukan. Asam amino sistein juga mengandung belerang. Rata-rata setiap orang membutuhkan di sekitar 900 mg belerang per hari. Unsur belerang tidak beracun, tapi banyak turunan belerang sederhana, seperti sulfur dioksida (SO2) dan hidrogen sulfida bersifat racun. Belerang umum ditemukan di alam sebagai sulfida. Melalui berbagai proses, belerang bisa berikatan dengan unsur lain sehingga menghasilkan senyawa yang berbahaya bagi manusia dan hewan. Berbagai senyawa berbahaya ini mungkin menimbulkan bau menyengat dan sering beracun. Efek merugikan yang mungkin timbul antara lain memicu iritasi mata dan tenggorokan, kerusakan otak melalui gangguan fungsi hipotalamus, serta kerusakan sistem saraf.

Dimana belerang yang ditemukan di Bumi?

Unsur belerang dapat ditemukan di sejumlah daerah di Bumi termasuk emisi vulkanik, air panas, kubah garam, dan ventilasi hidrotermal. Belerang juga ditemukan di sejumlah senyawa alami yang disebut sulfida dan sulfat. Beberapa contoh adalah timbal sulfida, pirit, cinnabar, seng sulfida, gipsum, dan barit. Belerang dapat ditambang dari pertambangan bawah tanah. Hal ini juga dapat dipulihkan sebagai produk sampingan dari berbagai proses industri termasuk penyulingan minyak bumi.

Bagaimana belerang digunakan?

Belerang dan senyawa yang memiliki sejumlah aplikasi industri. Mayoritas belerang digunakan untuk membuat kimia asam sulfat. Asam sulfat adalah bahan kimia yang digunakan oleh industri top dunia. Hal ini digunakan untuk membuat baterai mobil, pupuk, menyuling minyak, proses air, dan untuk mengekstrak mineral. Aplikasi lain untuk bahan kimia berbasis belerang termasuk vulkanisasi karet, pemutihan kertas, dan membuat produk-produk seperti semen, deterjen, pestisida. dan mesiu.

Belerang juga memainkan peranan penting dalam mendukung kehidupan di Bumi. Ini adalah unsur kedelapan yang paling berlimpah dalam tubuh manusia. Belerang  merupakan bagian dari protein dan enzim yang membentuk tubuh kita. Hal ini penting dalam membentuk lemak dan tulang yang kuat.

Bagaimana Belerang ditemukan?

Belerang sudah diketahui sejak zaman kuno. Budaya kuno di India, Cina, dan Yunani semua tahu tentang belerang. Hal ini bahkan disebut dalam Alkitab sebagai “belerang.” Kadang-kadang dieja “sulfur.” Kimiawan Perancis Antoine Lavoisier yang, pada tahun 1777, membuktikan belerang yang merupakan salah satu dari unsur-unsur dan bukan senyawa.

Dari mana asal nama Belerang?

Sulfur mendapatkan namanya dari kata Latin “sulfur” yang berarti “untuk membakar.”

Isotop

Ada empat isotop stabil belerang termasuk sulfur-32, 33, 34, dan 36. Mayoritas alami belerang adalah belerang-32.

Fakta Menarik tentang Sulfur

Salah satu satelit planet Jupiter, yaitu Io, terlihat berwarna kuning karena terdapat sejumlah besar sulfur di permukaannya. Belerang ini berasal dari banyak gunung berapi yang masih aktif di planet. Sumber utama hujan asam adalah ketika sulfur dioksida memasuki atmosfer dan diubah menjadi asam sulfat. Siklus sulfur penting yang terjadi di bumi mirip dengan siklus unsur lain seperti siklus karbon, oksigen, dan nitrogen. China, Amerika Serikat, Kanada, dan Rusia adalah penghasil sulfur terbanyak dunia.

DAFTAR PUSTAKA

Effendi, Hefni. 2003. Telaah Kualitas Air. Yogyakarta : Kanisius

Hutagalung, Horas P, Deddy Setiapermana, dan Hadi Riyono. 1997. Metode Analisis Air Laut, Sedimen,    dan Biota. Jakarta : Lembaga Ilmu Pengetahuan Indonesia.

Sanusi, Harpasis. 2006. KIMIA LAUT Proses Fisik Kimia dan Interaksinya dengan Lingkungan. Institut Pertanian Bogor : Departemen Ilmu dan Teknologi Kelautan

               
http://www.m.suaramerdeka.com/bomfosfor,pemusnah yang sadis

        
http://www.katakita.com

       
http://www.wikipedia.com/fosfor

      
http://www.faperta.ugm.ac.id/mikro/irfan_dp/biologihttp://www.wordpress.com

Unsur Fosfor (P)

Fosfor berupa berbagai jenis senyawa logam transisi atau senyawa tanah langka seperti zink sulfida (ZnS) yang ditambah tembaga atau perak, dan zink silikat (Zn₂SiO₄)yang dicampur dengan mangan. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katoda (CRT) dan lampu pendar, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap (glow in the dark). Fosfor pada tabung sinar katoda mulai dibakukan pada sekitar Perang Dunia II dan diberi lambang huruf "P" yang diikuti dengan sebuah angka.

Fosfor adalah zat yang dapat berpendar karena mengalami fosforesens, unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15. Fosfor berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosfor amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengan oksigen, ditemukan dalam berbagai bentuk, Fosfor berupa berbagai jenis senyawa logam transisi atau senyawa tanah langka seperti zink sulfida (ZnS) yang ditambah tembaga atau perak, dan zink silikat (Zn₂SiO₄) yang dicampur dengan mangan. Unsur kimia fosforus dapat mengeluarkan cahaya dalam keadaan tertentu, tetapi fenomena ini bukan fosforesens, melainkan kemiluminesens. Fosfor  merupakan unsur penting dalam  makhluk hidup.

Karakteristik dan Sifat Fosfor :

a)      Simbol: P

b)      Nomor atom: 15

c)      Berat atom: 30,97376

d)     Klasifikasi: bukan logam

e)      Fase pada Suhu Kamar: Padat

f)       Berat jenis: putih: 1,823 gram per cm3

g)      Titik leleh: putih: 44,1 ° C, 111 ° F

h)      Titik didih: putih: 280 ° C, 536 ° F

i)        Jenis       : Unsur Non Logam

j)        Periode  : 3

k)      Golongan           : VII A

Fosfor adalah unsur yang sangat reaktif dan, tidak pernah ditemukan di Bumi sebagai elemen bebas. Fosfor datang dalam berbagai alotrop (struktur kristal yang berbeda) termasuk putih, merah, ungu, dan fosfor hitam. Dua bentuk utama dari fosfor adalah putih dan merah.

-          Fosfor putih sangat reaktif dan tidak stabil. Fosfor putih kekuningan dan sangat mudah terbakar. Fosfor ini spontan akan menyala ketika terjadi kontak dengan udara. Fosfor putih bersinar dalam gelap dan juga sangat beracun.

-          Fosfor merah umumnya lebih stabil daripada fosfor putih. Hal ini juga kurang beracun dan tidak spontan menyulut ketika terjadi kontak dengan udara. Fosfor merah dibuat dengan memanaskan fosfor putih.

Dimana fosfor yang ditemukan di Bumi?

Fosfor tidak ditemukan dalam bentuk unsur murni di Bumi, tetapi ditemukan dalam banyak mineral yang disebut fosfat. Kebanyakan fosfor yang dijual diproduksi oleh pertambangan dan pemanasan kalsium fosfat. Fosfor adalah elemen kesebelas yang paling melimpah di kerak bumi. Fosfor juga ditemukan dalam tubuh manusia. Ini adalah unsur keenam yang paling berlimpah dalam tubuh manusia.

Bagaimana fosfor digunakan?

Penggunaan utama dari fosfor dalam industri untuk pembuatan pupuk. Hal ini karena fosfor merupakan elemen kunci dalam pertumbuhan tanaman. Fosfor merah digunakan dalam pembuatan pestisida dan korek api. Aplikasi lain untuk fosfor termasuk baking powder, perunggu paduan fosfor, pemadam api, dan LED (dioda).

Fosfor merupakan elemen penting dalam fungsi tubuh manusia dan sangat penting bagi kehidupan. Hal ini digunakan dalam molekul DNA dan merupakan bahan utama dalam tulang dan gigi. Kita mendapatkan fosfor dari makanan seperti kacang-kacangan, biji-bijian, telur, ikan, susu, dan ayam.

Bagaimana Fosfor ditemukan?

Fosfor ditemukan oleh ahli kimia Jerman Hennig Brandt pada tahun 1669. Ia berharap untuk membuat zat legendaris yang disebut batu filsuf. Dia sengaja menemukan fosfor saat melakukan percobaan dengan air kencing.

Dari mana asal nama fosfor?

Fosfor mendapatkan namanya dari kata Yunani “Phosphoros” yang berarti “pembawa cahaya.” Henning Brandt memilih nama ini karena elemen tersebut bersinar dalam gelap.

Isotop

Satu-satunya isotop fosfor yang stabil adalah fosfor-31. Fosfor memiliki dua puluh tiga isotop diketahui.

DAFTAR PUSTAKA

Effendi, Hefni. 2003. Telaah Kualitas Air. Yogyakarta : Kanisius

Hutagalung, Horas P, Deddy Setiapermana, dan Hadi Riyono. 1997. Metode Analisis Air Laut, Sedimen,    dan Biota. Jakarta : Lembaga Ilmu Pengetahuan Indonesia.

Sanusi, Harpasis. 2006. KIMIA LAUT Proses Fisik Kimia dan Interaksinya dengan Lingkungan. Institut Pertanian Bogor : Departemen Ilmu dan Teknologi Kelautan

             
http://www.m.suaramerdeka.com/bomfosfor,pemusnah yang sadis

        
http://www.katakita.com

      
http://www.wikipedia.com/fosfor

     
http://www.faperta.ugm.ac.id/mikro/irfan_dp/biologihttp://www.wordpress.com