Sifat
Kimia dan Fisika Belerang
Belerang
(sulfur) adalah unsur non-logam multivalen, berlimpah, tidak berasa dan tidak
berbau. Dalam bentuk alami, belerang berbentuk kristal padat berwarna kuning. Meskipun
belerang terkenal karena baunya yang mirip telur busuk, bau ini sebenarnya
berasal dari gas hidrogen sulfida (H2S), bukan dari belerang murni. Belerang
memiliki kristalografi kompleks. Tergantung pada kondisinya, alotrop belerang
membentuk beberapa struktur kristal yang berbeda. Kehidupan di bumi mungkin terjadi
karena kehadiran belerang yang berkontribusi pada pembentukan berbagai asam
amino yang merupakan pembangun dasar kehidupan. Belerang terjadi secara alami
di dekat gunung berapi. Banyak mineral belerang (sulfida) yang dikenal seperti
pirit, markasit, stibnit, galena, cinnabar, kalkopirit, bornit, penlandit,
milerit, dan molibdenit. Unsur Belerang memiliki :
a) Nomor
atom: 16
b) Massa
atom: 32,06 g/mol
c) Elektronegativitas
menurut Pauling: 2,5
d) Kepadatan:
2,07 g/cm3 pada 20 °C
e) Titik
lebur: 113 °C
f) Titik
didih: 445 °C
g) Radius
Vanderwaals: 0,127 nm
h) Radius
ionik: 0,184 (-2) nm, 0.029 (+6)
i)
Isotop: 5
j)
Energi ionisasi pertama: 999,3 kJ/mol
k) Energi
ionisasi kedua: 2252 kJ/mol
l)
Energi ionisasi ketiga: 3357 kJ/mol
m) Potensial
standar: – 0,51 V
Penggunaan
Belerang
Turunan
utama belerang adalah asam sulfat (H2SO4), yang merupakan salah satu elemen
penting dalam berbagai industri. Belerang juga digunakan dalam baterai,
deterjen, fungisida, pupuk, bubuk mesiu, korek api, dan kembang api. Aplikasi
lain belerang antara lain digunakan untuk membuat beton tahan korosi yang
memiliki kekuatan besar, untuk pelarut, serta digunakan dalam industri kimia
dan farmasi.
Efek
Kesehatan Belerang
Semua
makhluk hidup membutuhkan belerang. Unsur ini terutama penting bagi manusia
karena merupakan bagian dari asam amino metionin, sehingga mutlak diperlukan. Asam
amino sistein juga mengandung belerang. Rata-rata setiap orang membutuhkan di
sekitar 900 mg belerang per hari. Unsur belerang tidak beracun, tapi banyak
turunan belerang sederhana, seperti sulfur dioksida (SO2) dan hidrogen sulfida
bersifat racun. Belerang umum ditemukan di alam sebagai sulfida. Melalui
berbagai proses, belerang bisa berikatan dengan unsur lain sehingga
menghasilkan senyawa yang berbahaya bagi manusia dan hewan. Berbagai senyawa
berbahaya ini mungkin menimbulkan bau menyengat dan sering beracun. Efek
merugikan yang mungkin timbul antara lain memicu iritasi mata dan tenggorokan,
kerusakan otak melalui gangguan fungsi hipotalamus, serta kerusakan sistem
saraf.
Dimana
belerang yang ditemukan di Bumi?
Unsur
belerang dapat ditemukan di sejumlah daerah di Bumi termasuk emisi vulkanik,
air panas, kubah garam, dan ventilasi hidrotermal. Belerang juga ditemukan di
sejumlah senyawa alami yang disebut sulfida dan sulfat. Beberapa contoh adalah
timbal sulfida, pirit, cinnabar, seng sulfida, gipsum, dan barit. Belerang
dapat ditambang dari pertambangan bawah tanah. Hal ini juga dapat dipulihkan
sebagai produk sampingan dari berbagai proses industri termasuk penyulingan
minyak bumi.
Bagaimana
belerang digunakan?
Belerang
dan senyawa yang memiliki sejumlah aplikasi industri. Mayoritas belerang
digunakan untuk membuat kimia asam sulfat. Asam sulfat adalah bahan kimia yang
digunakan oleh industri top dunia. Hal ini digunakan untuk membuat baterai mobil,
pupuk, menyuling minyak, proses air, dan untuk mengekstrak mineral. Aplikasi
lain untuk bahan kimia berbasis belerang termasuk vulkanisasi karet, pemutihan
kertas, dan membuat produk-produk seperti semen, deterjen, pestisida. dan
mesiu.
Belerang
juga memainkan peranan penting dalam mendukung kehidupan di Bumi. Ini adalah
unsur kedelapan yang paling berlimpah dalam tubuh manusia. Belerang merupakan bagian dari protein dan enzim yang
membentuk tubuh kita. Hal ini penting dalam membentuk lemak dan tulang yang
kuat.
Bagaimana
Belerang ditemukan?
Belerang
sudah diketahui sejak zaman kuno. Budaya kuno di India, Cina, dan Yunani semua
tahu tentang belerang. Hal ini bahkan disebut dalam Alkitab sebagai “belerang.”
Kadang-kadang dieja “sulfur.” Kimiawan Perancis Antoine Lavoisier yang, pada
tahun 1777, membuktikan belerang yang merupakan salah satu dari unsur-unsur dan
bukan senyawa.
Dari
mana asal nama Belerang?
Sulfur
mendapatkan namanya dari kata Latin “sulfur” yang berarti “untuk membakar.”
Isotop
Ada
empat isotop stabil belerang termasuk sulfur-32, 33, 34, dan 36. Mayoritas
alami belerang adalah belerang-32.
Fakta
Menarik tentang Sulfur
Salah
satu satelit planet Jupiter, yaitu Io, terlihat berwarna kuning karena terdapat
sejumlah besar sulfur di permukaannya. Belerang ini berasal dari banyak gunung
berapi yang masih aktif di planet. Sumber utama hujan asam adalah ketika sulfur
dioksida memasuki atmosfer dan diubah menjadi asam sulfat. Siklus sulfur
penting yang terjadi di bumi mirip dengan siklus unsur lain seperti siklus
karbon, oksigen, dan nitrogen. China, Amerika Serikat, Kanada, dan Rusia adalah
penghasil sulfur terbanyak dunia.
DAFTAR PUSTAKA
Effendi, Hefni. 2003. Telaah Kualitas Air.
Yogyakarta : Kanisius
Hutagalung, Horas P, Deddy Setiapermana, dan Hadi Riyono. 1997. Metode Analisis Air Laut, Sedimen, dan Biota. Jakarta : Lembaga Ilmu Pengetahuan Indonesia.
Sanusi, Harpasis. 2006. KIMIA LAUT Proses Fisik Kimia dan Interaksinya dengan Lingkungan. Institut Pertanian Bogor : Departemen Ilmu dan Teknologi Kelautan
0 komentar:
Posting Komentar